Funções Inorgânicas: bases, ácidos, óxidos, sais

Com o passar do tempo e com as descobertas científicas que foram feitas, os cientistas descobriram que na química, os elementos poderiam ser agrupados por sua semelhança. Assim, passaram a chamar esses elementos de compostos e os agrupamentos de família.

Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Logo, essa junção passou a ser chamada de função.

Temos quatro funções básicas da química inorgânica: os ácidos, as bases, os óxidos e os sais.

Vamos conhecer um por um:

– Ácido: um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H⁺. O cátion H⁺ sempre aparece no começo do começo da função.

Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônico.

Exemplos:

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^–   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^–

 

Os principais ácidos são: Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF),), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

– Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH^–, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-

 
As principais bases são: Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂), Hidróxido de amônio (NH₄OH),

Hidróxido de sódio (NaOH).

 – Sais: Os sais são compostos capazes de se dissociar na água e liberam, pelo menos um, ânion diferente de OH^–, e um cátion diferente de H⁺.

Exemplos:

NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^1-

Os principais sais são: Carbonato de cálcio (CaCO₃), Carbonato de  sódio (Na₂CO₃), Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂), Nitro de sódio (NaNo₃), Nitrato de amônio  (NH₄NO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), e Hipoclorito de sódio (NaClO).

 – Óxidos: Os óxidos são compostos binários, dos quais os mais fracos são sempre os mais eletronegativos.

Exemplos:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
SO₃ +2KOH → K₂SO₄ + H₂O
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
N₂O₅ + 2KOH → 2KNO₃ + H₂O

          Os óxidos principais são: dióxido de enxofre (SO₂), óxido de cálcio (CaO), monóxido de carbono (CO) e etc.

Estas são as funções inorgânicas que tanto caem em concursos e vestibulares. Bons estudos!