Cálculo estequiométrico é uma parte da Química que estuda as relações entre as quantidades dos reagentes e os produtos de uma reação química. Este cálculo baseia-se nas leis das reações. Estas relações são medidas em mols, massas, volumes ou pelo número de moléculas. Para realizar o cálculo estequiométrico alguns passos devem ser seguidos. O primeiro procedimento é escrever a equação química da reação. Logo mais os coeficientes devem ser ajustados e balanceados à equação.

O próximo passo envolve fazer a regra de três com as grandezas envolvidas, e quando necessário, transformar o número de mols em outra grandeza, como massa, volume ou número de moléculas. Mas o que são reações químicas? O termo é definido pelas reações que os elementos têm entre si para formar um composto. Um exemplo clássico é a combinação do hidrogênio com o oxigênio, que se unem na formação da água. A fórmula para tal reação fica da seguinte maneira: 2H2 + O2 -> 2H2O.

Via de regra, em toda fórmula química as substâncias no lado esquerdo são chamadas reagentes e do lado direito são chamados produtos. O equilíbrio das reações químicas significa que os elementos precisam ter o mesmo número de átomos dos dois lados da equação. Outra dica importante que deve ser levada em consideração no estudo estequiométrico é que as reações não acontecem naturalmente. Muitas vezes, elas precisam de aquecimento ou outras formas de impulso para reagirem.

A melhor maneira de aprender a fazer o cálculo é observando os procedimentos de resolução e fazer exercícios da matéria. Acompanhe um exemplo de cálculo estequiométrico:

Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 gramas de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5)

Resolução:

Inicialmente, deve-se balancear a equação química mencionada no problema:

2 Cu + O₂ ⇒ 2 CuO

Vê-se na equação que 2 atg de Cu (ou 2 x 63,5 gramas) produzem 2 moles de CuO (ou 2 x (63,5 + 16) = 2 x 79,5 gramas). Surge daí a seguinte regra de três:

2 Cu + O₂ ⇒ 2 CuO
2 x 3,5      ⇒ 2 x 9,5 g
2,54 g       ⇒ x

Resolvendo tem-se:

x = 2,54 x 2 x 79,5/2 x 63,5 => x = 3,18 g CuO

Entendeu o exercício de cáculo estequiométrico?

O que é

O efeito estufa é o aprisionamento de parte do calor gerado pelos raios solares na atmosfera terrestre, com o principal objetivo de manter nosso planeta na temperatura ideal para a vida.

Apesar de ser algo vital para todos nós, este processo pode ser desequilibrado e seu resultado exponencialmente agravado quando a presença dos gases que absorvem parte desse calor for muito maior do que o normal.

Por isso, quando se fala em “Aquecimento Global”, “Derretimento das Calotas Polares”, sempre associamos ao Efeito Estufa quando na verdade devíamos prestar atenção nas causas que aumentam o volume dos gases que resultam nesse desiquilíbrio.

Quais as principais causas

A maioria de nossas fontes energéticas (petróleo, carvão, gás natural, madeira) liberam Carbono (C) na atmosfera, contribuindo para a formação do CO2 ou Gás Carbônico. Este é, dentre os gases citados, o maior responsável pela intensificação do aquecimento, cerca de 60%.

Outros gases também tem sua parcela de “culpa” nessa historia, são eles: metano, óxido nitroso e óxidos de nitrogênio. Além disso, as queimadas e as derrubadas de florestas influenciam diretamente nesse desiquilíbrio, de um lado liberando mais gases (pela queima da madeira) e por outro, reduzindo o número de árvores, principais responsáveis pela eliminação do CO2 do nosso planeta.

Soluções

Em 1997 foi assinado o Protocolo de Kyoto, onde as grandes nações, maiores emissoras de “gases do efeito estufa”, assumiram o compromisso de diminuir estas emissões para que o aquecimento global fosse retardado. Vale lembrar que os EUA e a Austrália foram as únicas a não assinarem.

Mas além das empresas, nós podemos e devemos fazer nossa parte, reduzindo o uso de papel não reciclado, utilizando sacolas ecológicas ao invés das plásticas, separando lixo, usando transporte coletivo, aderindo a combustíveis alternativos, entre diversas outras ações que contribuem para a diminuição do aquecimento do planeta onde vivemos.

Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Logo, essa junção passou a ser chamada de função.

Temos quatro funções básicas da química inorgânica: os ácidos, as bases, os óxidos e os sais.

Vamos conhecer um por um:

- Ácido: um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H⁺. O cátion H⁺ sempre aparece no começo do começo da função.

Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônico.

Exemplos:

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

Os principais ácidos são: Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF),), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

- Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH^-, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-

 
As principais bases são: Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂), Hidróxido de amônio (NH₄OH),

Hidróxido de sódio (NaOH).

 - Sais: Os sais são compostos capazes de se dissociar na água e liberam, pelo menos um, ânion diferente de OH^-, e um cátion diferente de H⁺.

Exemplos:

NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^1-

Os principais sais são: Carbonato de cálcio (CaCO₃), Carbonato de  sódio (Na₂CO₃), Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂), Nitro de sódio (NaNo₃), Nitrato de amônio  (NH₄NO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), e Hipoclorito de sódio (NaClO).

 - Óxidos: Os óxidos são compostos binários, dos quais os mais fracos são sempre os mais eletronegativos.

Exemplos:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
SO₃ +2KOH → K₂SO₄ + H₂O
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
N₂O₅ + 2KOH → 2KNO₃ + H₂O

          Os óxidos principais são: dióxido de enxofre (SO₂), óxido de cálcio (CaO), monóxido de carbono (CO) e etc.

Estas são as funções inorgânicas que tanto caem em concursos e vestibulares. Bons estudos!