O que é

O efeito estufa é o aprisionamento de parte do calor gerado pelos raios solares na atmosfera terrestre, com o principal objetivo de manter nosso planeta na temperatura ideal para a vida.

Apesar de ser algo vital para todos nós, este processo pode ser desequilibrado e seu resultado exponencialmente agravado quando a presença dos gases que absorvem parte desse calor for muito maior do que o normal.

Por isso, quando se fala em “Aquecimento Global”, “Derretimento das Calotas Polares”, sempre associamos ao Efeito Estufa quando na verdade devíamos prestar atenção nas causas que aumentam o volume dos gases que resultam nesse desiquilíbrio.

Quais as principais causas

A maioria de nossas fontes energéticas (petróleo, carvão, gás natural, madeira) liberam Carbono (C) na atmosfera, contribuindo para a formação do CO2 ou Gás Carbônico. Este é, dentre os gases citados, o maior responsável pela intensificação do aquecimento, cerca de 60%.

Outros gases também tem sua parcela de “culpa” nessa historia, são eles: metano, óxido nitroso e óxidos de nitrogênio. Além disso, as queimadas e as derrubadas de florestas influenciam diretamente nesse desiquilíbrio, de um lado liberando mais gases (pela queima da madeira) e por outro, reduzindo o número de árvores, principais responsáveis pela eliminação do CO2 do nosso planeta.

Soluções

Em 1997 foi assinado o Protocolo de Kyoto, onde as grandes nações, maiores emissoras de “gases do efeito estufa”, assumiram o compromisso de diminuir estas emissões para que o aquecimento global fosse retardado. Vale lembrar que os EUA e a Austrália foram as únicas a não assinarem.

Mas além das empresas, nós podemos e devemos fazer nossa parte, reduzindo o uso de papel não reciclado, utilizando sacolas ecológicas ao invés das plásticas, separando lixo, usando transporte coletivo, aderindo a combustíveis alternativos, entre diversas outras ações que contribuem para a diminuição do aquecimento do planeta onde vivemos.

Na química inorgânica foram descobertos milhares de compostos que se combinam entre si por suas propriedades. Logo, essa junção passou a ser chamada de função.

Temos quatro funções básicas da química inorgânica: os ácidos, as bases, os óxidos e os sais.

Vamos conhecer um por um:

- Ácido: um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H⁺. O cátion H⁺ sempre aparece no começo do começo da função.

Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônico.

Exemplos:

HCl   _→      H₃O¹⁺ + Cl^1-     ou        HCl       _→  H¹⁺ + Cl^1-

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

Os principais ácidos são: Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Sulfúrico (H₂SO₄), Ácido Fluorídrico (HF),), Ácido Carbônico (H₂CO₃), Ácido fosfórico (H₃PO₄), Ácido Acético (H₃CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO₃).

- Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH^-, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2 OH^1-

 
As principais bases são: Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂), Hidróxido de amônio (NH₄OH),

Hidróxido de sódio (NaOH).

 - Sais: Os sais são compostos capazes de se dissociar na água e liberam, pelo menos um, ânion diferente de OH^-, e um cátion diferente de H⁺.

Exemplos:

NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-
(NH₄)₃PO₄→ 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^1-

Os principais sais são: Carbonato de cálcio (CaCO₃), Carbonato de  sódio (Na₂CO₃), Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Fosfato de cálcio (Ca₃(PO₄)₂), Nitro de sódio (NaNo₃), Nitrato de amônio  (NH₄NO₃), Bicarbonato de sódio (NaHCO₃), sulfato de cálcio (CaSO₄), Sulfato de magnésio (MgSO₄), e Hipoclorito de sódio (NaClO).

 - Óxidos: Os óxidos são compostos binários, dos quais os mais fracos são sempre os mais eletronegativos.

Exemplos:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄
SO₃ +2KOH → K₂SO₄ + H₂O
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
N₂O₅ + 2KOH → 2KNO₃ + H₂O

          Os óxidos principais são: dióxido de enxofre (SO₂), óxido de cálcio (CaO), monóxido de carbono (CO) e etc.

Estas são as funções inorgânicas que tanto caem em concursos e vestibulares. Bons estudos!

Vamos dar início a este estudo; estabelecendo o que é a massa molar e o que é um número de mol:

Massa Molar: Massa de uma molécula; ou seja massa de um conjunto de átomos unidos através de uma ligação química.

Número Mol: Uma unidade internaciona amplamente utilizada para determinar uma quantidade de substância química.

A massa molar é um indicativo da quantidade de vezes em que a massa é superior a massa do átomo de 12C.

Como calcular a Massa Molar?

Através da soma das “massas atômicas de cada átomo” o resultante será a determinação exata da massa molar. Exemplo:

H₂S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u
(H)           (S)       (H₂S)

Cálculo:

Se a massa molecular é igual a 34,1 u; Logo o número Mol é igual a 34,1 Mol.

Outros Exemplos:

NaCl = Massa Molar de 58,5 u; Logo 1 mol de NaCl tem massa de 58,5 gramas.

Ou:

1,5 mol de CaCl2= Ca = 40,078u

A massa atômica do Cl = 35,453u

Logo: CaCl2 = (40,078) + 2 x (35,453) = 110,984u

Mais simples do que aparentava, não é verdade?